Volver a Guía

CURSO RELACIONADO

Química 05

2024 DI RISIO

¿Te está ayudando la guía resuelta?
Sumate a nuestro curso, donde te enseño toda la materia de forma súper simple. 🥰

Ir al curso
QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO

Unidad 5 - Enlaces y compuestos químicos, estructura tridimensional e interacciones intermoleculares

Anterior Siguiente
5.5. Indicar qué tipo de enlace (iónico, covalente polar, covalente no polar, metálico) predominará en:
a) $\mathrm{NaCl}, \mathrm{Cl}_{2}, \mathrm{HCl}, \mathrm{AlF}_{3}, \mathrm{Cu}$ y $\mathrm{PCl}_{3}$

Respuesta

$\mathrm{NaCl}$: Enlace iónico. El sodio (Na) es un metal y el cloro (Cl) es un no metal. Los metales tienden a perder electrones y los no metales a ganarlos, formando iones positivos y negativos respectivamente que se atraen entre sí.

$\mathrm{Cl}_{2}$: Enlace covalente no polar. Ambos átomos son de cloro, por lo que la electronegatividad es la misma y los electrones se comparten de manera igualitaria. El vector del momento dipolar es nulo (vale 0).
$\mathrm{HCl}$: Enlace covalente polar. El hidrógeno (H) y el cloro (Cl) tienen diferentes electronegatividades, por lo que los electrones se comparten de manera desigual, generando una pequeña carga en cada átomo. El vector del momento dipolar apunta al Cl (átomo más electronegativo del enlace).
$\mathrm{AlF}_{3}$: Enlace iónico. El aluminio (Al) es un metal y el flúor (F) es un no metal. El aluminio pierde electrones y el flúor los gana.
$\mathrm{Cu}$: Enlace metálico. El cobre es un metal, y los metales forman enlaces metálicos entre ellos.
$\mathrm{PCl}_{3}$: Enlace covalente polar. El fósforo (P) y el cloro (Cl) tienen diferentes electronegatividades. El vector del momento dipolar de los enlaces P-Cl apuntan al Cl (átomo más electronegativo del enlace).
Reportar problema
ExaComunidad
Mercedes
2 de mayo 4:03
En el Cu que hay un solo atomo, no hay ningun enlace, porque está el atomo solo. No tendria que ser Cu2 ?
1 respuesta
Iniciá sesión o Registrate para dejar tu comentario.